Materi Matematika, Biologi dan Fisika
SMP 7
SMP 7
1. Matematika
Materi pelajaran matematika untuk kelas 7 merupakan materi-materi awal yang diajarkan di masa sekolah menengah pertama. Pada kelas 7 materi matematika mulai memasuki tingkat kesulitan yang membutuhkan konsentrasi lebih untuk memahaminya. Namun kalian jangan pernah menyerah karena sesulit apapun pelajaran matematika apabila kalian belajar dengan tekun kalian pasti akan bisa memahaminya. Memahami materi-materi pelajaran matematika di SMP merupakan awal dari materi selanjutnya yang akan kalian pelajari pada kelas 8 dan kelas 9 oleh karenanya kalian harus mempelajarinya dengan baik agar bisa mempertahankan prestasi di kelas-kelas selanjutnya.
Materi pelajaran matematika untuk kelas 7 merupakan materi-materi awal yang diajarkan di masa sekolah menengah pertama. Pada kelas 7 materi matematika mulai memasuki tingkat kesulitan yang membutuhkan konsentrasi lebih untuk memahaminya. Namun kalian jangan pernah menyerah karena sesulit apapun pelajaran matematika apabila kalian belajar dengan tekun kalian pasti akan bisa memahaminya. Memahami materi-materi pelajaran matematika di SMP merupakan awal dari materi selanjutnya yang akan kalian pelajari pada kelas 8 dan kelas 9 oleh karenanya kalian harus mempelajarinya dengan baik agar bisa mempertahankan prestasi di kelas-kelas selanjutnya.
Mengingat pentingnya pelajaran
matematika di sekolah lanjutan tingkat pertama, maka di sini saya akan
merangkum materi-materi yang diajarkan pada bangku sekolah kelas 7. Setiap
materi yang saya berikan akan membahas secara sederhana mengenai bab-bab pelajaran
yang diajarkan di kelas 7. Pada setiap materi juga akan diberikan contoh-contoh
persoalan dan bagaimana cara menjawabnya dengan begitu kalian akan lebih mudah
untuk memahami teori dan rumus-rumus matematika yang diajarkan pada materi tersebut. Berikut ini
adalah daftar materi pelajaran matematika yang bisa kalian pelajari khusus
untuk siswa/siswi yang duduk di kelas 7. Yuk mari kita simak langsung.
Materi pelajaran matematika untuk
kelas 7 merupakan materi-materi awal yang diajarkan di masa sekolah menengah
pertama. Pada kelas 7 materi matematika mulai memasuki tingkat kesulitan yang
membutuhkan konsentrasi lebih untuk memahaminya. Namun kalian jangan pernah
menyerah karena sesulit apapun pelajaran matematika apabila kalian belajar
dengan tekun kalian pasti akan bisa memahaminya. Memahami materi-materi
pelajaran matematika di SMP merupakan awal dari materi selanjutnya yang akan
kalian pelajari pada kelas 8 dan kelas 9 oleh karenanya kalian harus
mempelajarinya dengan baik agar bisa mempertahankan prestasi di kelas-kelas
selanjutnya.
Mengingat pentingnya pelajaran
matematika di sekolah lanjutan tingkat pertama, maka di sini saya akan
merangkum materi-materi yang diajarkan pada bangku sekolah kelas 7. Setiap
materi yang saya berikan akan membahas secara sederhana mengenai bab-bab pelajaran
yang diajarkan di kelas 7. Pada setiap materi juga akan diberikan contoh-contoh
persoalan dan bagaimana cara menjawabnya dengan begitu kalian akan lebih mudah
untuk memahami teori dan rumus-rumus
matematika yang diajarkan pada materi tersebut. Berikut ini
adalah daftar materi pelajaran matematika yang bisa kalian pelajari khusus
untuk siswa/siswi yang duduk di kelas 7. Yuk mari kita simak langsung.
Daftar
Materi Pelajaran Matematika SMP Kelas 7 Lengkap
Itu adalah daftar Kumpulan Materi Matematika SMP Kelas 7
Lengkap yang bisa dijadikan referensi untuk kalian belajar. Di
dalam materi-materi tersebut juga diberikan contoh-contoh soal. Perhatikan
dengan baik cara penyelesaiannya agar kalian bisa menjawab soal-soal yang diberikan
di sekolah.
Jangan pernah malas untuk mempelajari
matematika. mungkin kalian menganggap matematika itu sulit, tetapi sulit bukan
berarti tidak bisa dipelajari. terus semangat dan terus belajar. Jadilah anak
Indonesia yang membanggakan dengan prestasi-prestasi yang kalian miliki. Jangan
lupa untuk terus menyimak materi-materi pelajaran matematika lainnya yang
disediakan di blog ini.
Itu adalah daftar Kumpulan Materi Matematika SMP Kelas 7
Lengkap yang bisa dijadikan referensi untuk kalian belajar. Di
dalam materi-materi tersebut juga diberikan contoh-contoh soal. Perhatikan
dengan baik cara penyelesaiannya agar kalian bisa menjawab soal-soal yang diberikan
di sekolah.
Jangan pernah malas untuk mempelajari
matematika. mungkin kalian menganggap matematika itu sulit, tetapi sulit bukan
berarti tidak bisa dipelajari. terus semangat dan terus belajar. Jadilah anak
Indonesia yang membanggakan dengan prestasi-prestasi yang kalian miliki. Jangan
lupa untuk terus menyimak materi-materi pelajaran matematika lainnya yang
disediakan di blog ini.
Asam Asam itu asal ya dari bahasa
latin, yaitu denfan ktaacidus yang artinya masam. Asam menurut Arrhenius adalah
senyawa yang menghasilkan ion hidrogen ketika larut dalam pelarut air. Kekuatan
asam ditentukan oleh banyak-sedikitnya ion hidrogen yang dihasilkan. Semakin
banyak ion H+ yang dihasilkan, semakin kuat sifat asamnya.
No Nama asam Terdapat dalam
1. Asam asetat Larutan cuka
2. Asam askorbat Jeruk,tomat,sayuran
3. Asam sitrat Jeruk
4. Asam tanat Teh
5. Asam karbonat Minuman berkarbonasi
6. Asam klorida Lambung
7. Asam nitrat Pupuk,peledak (TNT)
8. Asam laktat Susu yang difermentasikan
9. Asam sulfat Baterai mobil,pupuk
10. Asam benzoat bahan pengawet makanan
1. Sifat asam
Suatu zat dapat dikatakan asam apabila zat tersebut memiliki sifat-sifat sebagai berikut.
a. Memiliki rasa asam/masam/kecut jika dikecap.
b. Menghasilkan ion H+ jika dilarutkan dalam air.
c. Memiliki pH kurang dari 7 (pH < 7).
d. Bersifat korosif, artinya dapat menyebabkan karat pada logam.
e. Jika diuji dengan kertas lakmus, mengakibatkan perubahan warna sebagai
berikut.
• Lakmus biru -> berubah menjadi warna merah.
• Lakmus merah -> tetap berwarna merah.
f. Menghantarkan arus listrik.
g. Bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen.
Pengelompokan asam
Berdasarkan kekuatannya, asam itu terbagi menjadi dua kelompok, yaitu:
a. Asam kuat, yaitu asam yang banyak menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (asam yang terionisasi sempurna dalam larutannya).
b. Asam lemah, adalah asam yang sedikit menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (hanya terionisasi sebagian).
Asam juga berguna dalam kehidupan sehari-hari kita lho, contohnya adalah sebagai berikut:
a. Proses dalam pembuatan pupuk
b. Proses dalam Pembuatan obat-obatan
c. Pembersih permukaan logam
d. Proses pembuatan Bahan peledak
e. Proses pembuatan Pengawet makanan
Basa
Basa kalu menurut Arrhenius ialah senyawa yang terlarut dalam air yang sudah menghasilkan ion hidroksida (OH). Semakin banyaknya jumlah ion OH yang dihasilkan, maka semakin kuat lah sifat basanya. Basa juga dapat menetralisasikan asam (H+) dan menghasilkan air (H20).
Inilah Beberapa basa yang sudah dikenal oleh manusia yang dapat dilihat pada tabel berikut
No Nama asam Terdapat dalam
1. Aluminium hidroksida Deodoran dan antasida
2. Kalsium hidroksida Mortar dan plester
3. Magnesium hidroksida Obat urus-urus dan antasida
4. Natrium hidroksida Bahan sabun
Karakteristik basa
Suatu zat dapat dikatakan basa jika zat tersebut punya sifat sebagai berikut.
a. Rasanya itu Pahit dan terasa licin pada kulit.
b. Apabila dilarutkan dalam air zat tersebut akan akan menghasilkan ion OH”.
c. Memiliki pH di atas 7 (pH > 7).
d. Bersifat elektrolit.
e. Jika diuji menggunakan kertas lakmus akan memberikan hasil sebagai berikut.
• Lakmus merah -> berubah warnanya menjadi biru.
• Lakmus biru -> tetap berwarna biru
f. Menetralkan sifat asam.
Pengelompokan basa
Berdasarkan kemampuan melepaskan ion OH”, basa dapat terbagi menjadi 2 yaitu :
a. Basa kuat, yaitu basa yang bisa menghasilkan ion OH dalam jumlah yang besar. Basa kuat biasanya disebut dengan istilah kausatik. Contohnya kayak Natrium hidroksida, Kalium hidroksida, dan Kalsium hidroksida.
b. Sedangkan Basa lemah, yaitu basa yang bisa menghasilkan ion OH” dalam jumlah kecil.Contohnya kayak ammonia.
Penggunaan basa dalam suatu kehidupan sehari-hari
a. Bahan dalam pembuatan semen.
b. Pembuatan deterjen/sabun.
c. Baking soda dalam pembuatan kue.
Garam
Garam ialah zat senyawa yang telah disusun oleh ion positif (anion) basa dan ion negatif (kation) asam. Jika asam dan basa tepat habis bereaksi maka reaksinya disebut reaksi penetralan (reaksi netralisasi).
Beberapa contoh garam yang dikenal orang sebagai berikut.
NO Nama garam Rumus Nama dagang manfaat
1. Natrium klorida NaCI Garam dapur Penamabah rasa makanan
2. Natrium bikarbonat NaHCO3 baking soda Pengembang kue
3. Kalsium karbonat CaCO3 kalsit Cat tembok dan bahan karet
4. Kalsium nitrat KNO3 Saltpeter Pupuk dan bahan peledak
5. Kalsium karbonat K2CO3 Potash Sabun dan kaca
6. Natrium posfat Na3PO4 TSP Deterjen
7. Amonium klorida NH4CI Salmiak Baterai kering
Berikut ini ragam indikator.
1. Indikator alami (terbuat dari zat warna alami tumbuhah)
Indikator alami hanya bisa menunjukkan apakah zat tersebut bersifat asam atau basa, tetapi tidak dapat menunjukan nilai pH-nya. Contohnya kayak Ekstrak bunga mawar. Ekstrak kembang sepatu. Ekstrak kunyit. Ekstrak temulawak. Ekstrak wortel. Ekstrak kol (kubis) merah. Tanaman Hydrangea
Indikator sintetis yang umum ini digunakan di laboratorium adalah:
a. Kertas lakmus. Indikator lakmus tidak dapat menunjukkan nilai pH, tetapi hanya mengidentlfikasikan apakah suatu zat bersifat basa atau asam. Jika lakmus berwarna merah berarti zat bersifat asam dan jika lakmus berwarna biru berarti lakmus bersifat basa.
b. Indikator sintesis, yang memiliki kisaran nilai pH adalah:
Nama indikator trayek pH Perubahan warna
1. fenolftalein (pp) 8,3-10 tak berwarna-merah muda
2. Metil orange(Mo) 3,2-4,4 Merah-kuning
3. Metil merah (Mm) 4,8-6,0 Merah-kuning
4. Bromtimol biru (Bb) 6,0-7,6 Kuning-biru
5. Metil biru (Mb) 10,6-13,4 Biru-ungu
Indikator universal, yakni indikator yang punya warna standar yang berbeda untuk setiap nilai pH 1 - 14. Fungsi indikator universal adalah untuk memeriksa derajat keasaman (pH) suatu zat secara akurat. Mat yang termasuk indikator universal adalah pH meter yang menghasilkan data pembacaan indikator secara digital.
Berikut ini adalah karakteristik dari garam.
1. Memiliki titik lebur yang tinggi.
2. Merupakan senyawa ionik dengan ikatan kuat.
3. Dalam bentuk leburan atau larutan dapat menghantarkan listrik.
4. Sifat larutannya dapat berupa asam, basa, atau netral. Sifat ini tergantung dari jenis asam/basa kuat pembentuknya.
Secara umum, proses pembentukan garam dirumuskan sebagai berikut.
Asam + Basa -> Garam + Air
Contoh:
2Cu (s) + 2HCI 2CuCI H2
(logam tembaga) + (asam klorida encer) -> tembaga klorida + (gas hidrogen)
Reaksi kimia lain yang dapat menghasilkan garam adalah:
1.Asam + Basa menghasilkan garam + air
2.Basa + Oksida asam menghasilkan garam + air
3.Asam + Oksida basa menghasilkan garam + air
4.Oksida asam + Oksida basa Menghasilkan garam
5.Logam + Asam menghasilkan garam menghasilkan garam + H2
Indikator, Skala Keasaman dan Kebasaan
Indikator adalah senyawa kompleks yang bisa bereaksi dengan asam dan basa. Indikator digunakan untuk mengidentifikasi apakah suatu zat bersifat asam atau basa. Selain itu, indikator juga digunakan untuk mengetahui titik tingkat kekuatan asam atau basa. Skala keasaman dan kebasaan ditunjukkan oleh besar-kecilnya nilai pH yang skalanya dari 0 sampai dengan 14. Semakin kecil nilai pH maka senyawa tersebut semakin asam. Sebaliknya, semakin besar nilai pH maka senyawa tersebut semakin bersifat basa.
Indikator dapat terbuat dari zat warna alami tanaman atau dibuat secara sintetis di laboratorium. Syarat dapat atau tidaknya suatu zat dijadikan indikator asam-basa adalah bisa terjadi perubahan warna apabila suatu indikator diteteskan pada larutan asam atau basa.
3. Fisika
No Nama asam Terdapat dalam
1. Asam asetat Larutan cuka
2. Asam askorbat Jeruk,tomat,sayuran
3. Asam sitrat Jeruk
4. Asam tanat Teh
5. Asam karbonat Minuman berkarbonasi
6. Asam klorida Lambung
7. Asam nitrat Pupuk,peledak (TNT)
8. Asam laktat Susu yang difermentasikan
9. Asam sulfat Baterai mobil,pupuk
10. Asam benzoat bahan pengawet makanan
1. Sifat asam
Suatu zat dapat dikatakan asam apabila zat tersebut memiliki sifat-sifat sebagai berikut.
a. Memiliki rasa asam/masam/kecut jika dikecap.
b. Menghasilkan ion H+ jika dilarutkan dalam air.
c. Memiliki pH kurang dari 7 (pH < 7).
d. Bersifat korosif, artinya dapat menyebabkan karat pada logam.
e. Jika diuji dengan kertas lakmus, mengakibatkan perubahan warna sebagai
berikut.
• Lakmus biru -> berubah menjadi warna merah.
• Lakmus merah -> tetap berwarna merah.
f. Menghantarkan arus listrik.
g. Bereaksi dengan logam menghasilkan gas hidrogen.
Pengelompokan asam
Berdasarkan kekuatannya, asam itu terbagi menjadi dua kelompok, yaitu:
a. Asam kuat, yaitu asam yang banyak menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (asam yang terionisasi sempurna dalam larutannya).
b. Asam lemah, adalah asam yang sedikit menghasilkan ion yang ada dalam larutannya (hanya terionisasi sebagian).
Asam juga berguna dalam kehidupan sehari-hari kita lho, contohnya adalah sebagai berikut:
a. Proses dalam pembuatan pupuk
b. Proses dalam Pembuatan obat-obatan
c. Pembersih permukaan logam
d. Proses pembuatan Bahan peledak
e. Proses pembuatan Pengawet makanan
Basa
Basa kalu menurut Arrhenius ialah senyawa yang terlarut dalam air yang sudah menghasilkan ion hidroksida (OH). Semakin banyaknya jumlah ion OH yang dihasilkan, maka semakin kuat lah sifat basanya. Basa juga dapat menetralisasikan asam (H+) dan menghasilkan air (H20).
Inilah Beberapa basa yang sudah dikenal oleh manusia yang dapat dilihat pada tabel berikut
No Nama asam Terdapat dalam
1. Aluminium hidroksida Deodoran dan antasida
2. Kalsium hidroksida Mortar dan plester
3. Magnesium hidroksida Obat urus-urus dan antasida
4. Natrium hidroksida Bahan sabun
Karakteristik basa
Suatu zat dapat dikatakan basa jika zat tersebut punya sifat sebagai berikut.
a. Rasanya itu Pahit dan terasa licin pada kulit.
b. Apabila dilarutkan dalam air zat tersebut akan akan menghasilkan ion OH”.
c. Memiliki pH di atas 7 (pH > 7).
d. Bersifat elektrolit.
e. Jika diuji menggunakan kertas lakmus akan memberikan hasil sebagai berikut.
• Lakmus merah -> berubah warnanya menjadi biru.
• Lakmus biru -> tetap berwarna biru
f. Menetralkan sifat asam.
Pengelompokan basa
Berdasarkan kemampuan melepaskan ion OH”, basa dapat terbagi menjadi 2 yaitu :
a. Basa kuat, yaitu basa yang bisa menghasilkan ion OH dalam jumlah yang besar. Basa kuat biasanya disebut dengan istilah kausatik. Contohnya kayak Natrium hidroksida, Kalium hidroksida, dan Kalsium hidroksida.
b. Sedangkan Basa lemah, yaitu basa yang bisa menghasilkan ion OH” dalam jumlah kecil.Contohnya kayak ammonia.
Penggunaan basa dalam suatu kehidupan sehari-hari
a. Bahan dalam pembuatan semen.
b. Pembuatan deterjen/sabun.
c. Baking soda dalam pembuatan kue.
Garam
Garam ialah zat senyawa yang telah disusun oleh ion positif (anion) basa dan ion negatif (kation) asam. Jika asam dan basa tepat habis bereaksi maka reaksinya disebut reaksi penetralan (reaksi netralisasi).
Beberapa contoh garam yang dikenal orang sebagai berikut.
NO Nama garam Rumus Nama dagang manfaat
1. Natrium klorida NaCI Garam dapur Penamabah rasa makanan
2. Natrium bikarbonat NaHCO3 baking soda Pengembang kue
3. Kalsium karbonat CaCO3 kalsit Cat tembok dan bahan karet
4. Kalsium nitrat KNO3 Saltpeter Pupuk dan bahan peledak
5. Kalsium karbonat K2CO3 Potash Sabun dan kaca
6. Natrium posfat Na3PO4 TSP Deterjen
7. Amonium klorida NH4CI Salmiak Baterai kering
Berikut ini ragam indikator.
1. Indikator alami (terbuat dari zat warna alami tumbuhah)
Indikator alami hanya bisa menunjukkan apakah zat tersebut bersifat asam atau basa, tetapi tidak dapat menunjukan nilai pH-nya. Contohnya kayak Ekstrak bunga mawar. Ekstrak kembang sepatu. Ekstrak kunyit. Ekstrak temulawak. Ekstrak wortel. Ekstrak kol (kubis) merah. Tanaman Hydrangea
Indikator sintetis yang umum ini digunakan di laboratorium adalah:
a. Kertas lakmus. Indikator lakmus tidak dapat menunjukkan nilai pH, tetapi hanya mengidentlfikasikan apakah suatu zat bersifat basa atau asam. Jika lakmus berwarna merah berarti zat bersifat asam dan jika lakmus berwarna biru berarti lakmus bersifat basa.
b. Indikator sintesis, yang memiliki kisaran nilai pH adalah:
Nama indikator trayek pH Perubahan warna
1. fenolftalein (pp) 8,3-10 tak berwarna-merah muda
2. Metil orange(Mo) 3,2-4,4 Merah-kuning
3. Metil merah (Mm) 4,8-6,0 Merah-kuning
4. Bromtimol biru (Bb) 6,0-7,6 Kuning-biru
5. Metil biru (Mb) 10,6-13,4 Biru-ungu
Indikator universal, yakni indikator yang punya warna standar yang berbeda untuk setiap nilai pH 1 - 14. Fungsi indikator universal adalah untuk memeriksa derajat keasaman (pH) suatu zat secara akurat. Mat yang termasuk indikator universal adalah pH meter yang menghasilkan data pembacaan indikator secara digital.
Berikut ini adalah karakteristik dari garam.
1. Memiliki titik lebur yang tinggi.
2. Merupakan senyawa ionik dengan ikatan kuat.
3. Dalam bentuk leburan atau larutan dapat menghantarkan listrik.
4. Sifat larutannya dapat berupa asam, basa, atau netral. Sifat ini tergantung dari jenis asam/basa kuat pembentuknya.
Secara umum, proses pembentukan garam dirumuskan sebagai berikut.
Asam + Basa -> Garam + Air
Contoh:
2Cu (s) + 2HCI 2CuCI H2
(logam tembaga) + (asam klorida encer) -> tembaga klorida + (gas hidrogen)
Reaksi kimia lain yang dapat menghasilkan garam adalah:
1.Asam + Basa menghasilkan garam + air
2.Basa + Oksida asam menghasilkan garam + air
3.Asam + Oksida basa menghasilkan garam + air
4.Oksida asam + Oksida basa Menghasilkan garam
5.Logam + Asam menghasilkan garam menghasilkan garam + H2
Indikator, Skala Keasaman dan Kebasaan
Indikator adalah senyawa kompleks yang bisa bereaksi dengan asam dan basa. Indikator digunakan untuk mengidentifikasi apakah suatu zat bersifat asam atau basa. Selain itu, indikator juga digunakan untuk mengetahui titik tingkat kekuatan asam atau basa. Skala keasaman dan kebasaan ditunjukkan oleh besar-kecilnya nilai pH yang skalanya dari 0 sampai dengan 14. Semakin kecil nilai pH maka senyawa tersebut semakin asam. Sebaliknya, semakin besar nilai pH maka senyawa tersebut semakin bersifat basa.
Indikator dapat terbuat dari zat warna alami tanaman atau dibuat secara sintetis di laboratorium. Syarat dapat atau tidaknya suatu zat dijadikan indikator asam-basa adalah bisa terjadi perubahan warna apabila suatu indikator diteteskan pada larutan asam atau basa.
3. Fisika
Advertisment
BESARAN FISIKA DAN PENGUKURAN
- Besaran Fisika dan Satuan
- Satuan Standart Sistem Internasional (SI)
- Mengonversi Satuan Panjang, Massa, dan Waktu
- Pengukuran Besaran Fisika
- Suhu dan Pengukurannya
- Keselamatan Kerja dalam Pengukuran
ASAM, BASA, DAN GARAM
- Pengertian Asam, Basa, dan Garam
- Sifat-Sifat Asam, Basa, dan Garam
- Identifikasi Asam, Basa, dan Garam
- Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan
UNSUR, SENYAWA, DAN CAMPURAN
- Unsur, Lambang Unsur dan Rumus Kimia
- Sifat-Sifat Unsur, Senyawa, dan Campuran
- Perbedaan Antara Senyawa dan Campuran
ZAT DAN WUJUDNYA
- Zat
- Perubahan Wujud Zat
- Susunan dan Gerak Partikel pada Berbagai Wujud Zat
- Kohesi dan Adhesi
- Kapilaritas
- Massa Jenis dan Pengukurannya
- Massa Jenis dalam Kehidupan Sehari-Hari
PEMUAIAN
- Pemuaian
- Pemuaian Zat Padat
- Pemuaian Zat Cair
- Pemuaian Pada Gas
- Penerapan Prinsip Pemuaian Zat Dalam Kehidupan
KALOR
- Pengertian Kalor
- Kalor dapat Mengubah Suhu Benda
- Kalor dapat Mengubah Wujud Zat
- Perpindahan Kalor
- Pemanfaatan Kalor dalam Kehidupan Sehari-Hari
SIFAT ZAT DAN PEMISAHAN CAMPURAN
PERUBAHAN MATERI DAN REAKSI KIMIA
- Materi dan Perubahannya
- Perubahan Fisika
- Perubahan Kimia/Reaksi Kimia
- Ciri-Ciri Reaksi Kimia
- Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Reaksi Kimia
GERAK
- Pengertian Gerak
- Besaran-Besaran Dalam Gerak Lurus
- Gerak Lurus
- Gerak Lurus Beraturan (GLB)
- Gerak Lurus Berubah Beraturan (GLBB)
- Penerapan GLB dan GLBB dalam Kehidupan Sehari-hari
MIKROSKOP DAN KESELAMATAN KERJA
- Mikroskop
- Mikroskop dan Jenis-Jenisnya
- Bagian-Bagian Mikroskop
- Menggunakan Mikroskop Dan Merawat Mikroskop
- Keselamatan Kerja Dalam Laboratorium
- Simbol Bahaya Bahan Kimia
Artikel daftar materi Fisika SMP ini nanti secara bertahap akan selalu di update mengikuti artikel yang telah ditulis.
Terima kasih.